根据配合物的价键理论？配合物结构如何由价键理论解释？

【FeF6】中的3-配位原子由于其高电负性，不易给出孤电子对，导致中心离子结构不易发生变化，这些配位原子主要利用其外层空轨道(ns、np、nd)进行杂化，生成能量相同数量相等的杂化轨道，这些杂化轨道与配体结合,共同形成稳定的配合物。

相比之下，【Fe(CN)6】中的配位原子电负性相对较弱，氰基(CN基)和硝基(-NO2)等配位原子容易给出孤对电子对，这种特性对中心离子产生较大影响，使得电子层结构发生变化，当这些配位原子与成单电子结合时，它们可以腾出内层能量较低的d轨道接受孤对电子对,从而形成具有特定结构和功能的配合物。

通过深入理解配合物的价键理论，我们可以更好地理解【FeF6】和【Fe(CN)6】配合物的形成机制及其在化学领域的应用。